电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(x远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊iàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zà远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊i)形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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